Кусочек оксида магния массой 4 г случайно уронили в стакан с нитратной кислотой. Какое вещество и какой массой образовалось?
Mg+2HNO3=Mg(NO3)2+H2(стрелка вверх) M(Mg)=24г/моль M(Mg(NO3)2)=24+2(14+16*3)=148г/моль Составим и решим пропорцию: 4/24=х/148 х=24,7 Ответ: в результате реакции образовался нитрат магний массой 24,7 г