0 рейтинг
17 видели

С водой полностью прореагировал кусочек натрия массой 9,2г. Из раствора выделили при выпаривании 12 г гидроксида натрия. Какова массовая доля(%) выхода продукта реакции от теоретически возможного?

от (15 баллов) в разделе Химия | 17 видели

1 Ответ

0 рейтинг
Правильный ответ

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Находим молярную массу натрия и гидроксида натрия.

M(Na)=23г/моль, так как натрия 2 моль по уравнению, зн. M(Na)=23*2=46 грамм

Также M(NaOH)=26+16+1=40, M(NaOH)=40*2=80 грамм.

Дальше решаем пропорцией:

9.2/46=х/80

х- масса NaOH

х=16 грамм

16 грамм = 100%

а 12 грамм = у %

отсюда у=75%

от Начинающий (131 баллов)
10,984,878 заданий
13,471,016 решений
8,518,553 комментариев
4,909,216 пользователей