ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА решить задачу по химии! Вычислить степень диссоциации и pH 0,1 М раствора CH3COOH в присутствии 0,1 М раствора NaCl
pH+=-lg[H+]
[H+]=(k*C)^0.5=(1.8*10^-5*0.1)^0.5=0.00134моль/л
pH+=-lg0.00134=2.872
Незачто =Ю
=> *
А что же 0,1М NaCl?