При получении 50 г CaCO3 была получена негашеная известь CaO с выходом 80 % определите ее массу
CaCO3 (t)= CaO + CO2 50/100 = x/56: x = 28 грамм — теоретически. Практический выход = 80% ==> ŋ = (28/100)*80 = 22.4 г