Сколько граммов нитрата аммония образуется при растворении 8 грамм магния в азотной кислоте
4Mg+10 HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Из 4*24,305 г Mg образуется -------- (14+ 1*4 +14+16*3) г NH4NO3 из 8 г Mg ---------------------------------- Х граммов нитрата аммония NH4NO3 отсюда Х = 8 * 80 / 4*24,305 = 37,16 граммов нитрата натрия